16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B．用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2
C．将Fe（NO3）2 溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化
D．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
15．取5等份（各1mol）NO2，分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反应10s时，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，据图分析，下列说法正确的是（　　）
A．10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol•L-1•s-1
B．图中b、d两点对应的NO2速率相等
C．c点前后平衡移动的方向相反
D．e点对应的容器中气体颜色最深
14．下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
A．图 I：反应 N2+3H 2?2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：反应 H2+I2?2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
C．图 III：反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
D．图 IV：反应 2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化
13．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
12．下列检验Cl-的方法正确的是（　　）
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
11．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数．
10．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）．天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．
9．铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（　　）
A．4、5B．5、4C．3、4D．5、7
8．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．
7．下列说法正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高
C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
 0  153215  153223  153229  153233  153239  153241  153245  153251  153253  153259  153265  153269  153271  153275  153281  153283  153289  153293  153295  153299  153301  153305  153307  153309  153310  153311  153313  153314  153315  153317  153319  153323  153325  153329  153331  153335  153341  153343  153349  153353  153355  153359  153365  153371  153373  153379  153383  153385  153391  153395  153401  153409  203614 

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