题目内容
9．铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（ ）| A． | 4、5 | B． | 5、4 | C． | 3、4 | D． | 5、7 |
分析 根据3FemOn+（12m-2n）HNO3=3mFe（NO3）3+（3m-2n）NO↑+（6m-n）H2O，由方程式被还原的硝酸物质的量（3m-2n）与没有被还原的硝酸物质的量为9m，由（3m-2n）：9m=1：18，m、n是正整数，由此分析解答．
解答 解：根据3FemOn+（12m-2n）HNO3=3mFe（NO3）3+（3m-2n）NO↑+（6m-n）H2O，由方程式被还原的硝酸物质的量（3m-2n）与没有被还原的硝酸物质的量为9m，由（3m-2n）：9m=1：18，得5m=4n，则m、n的值分别为4、5，故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．水的摩尔质量是（ ）
| A． | 18 | B． | 18mol | C． | 18 g | D． | 18g/mol |
20．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 64g SO2含有氧原子数为NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA | |
| C． | 0.5NA个O2的质量为32g | |
| D． | 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
17．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
| A． | 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ | B． | 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O | ||
| C． | NH3+HNO3═NH4NO3 | D． | 3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2 |
4．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子半径依次增大 | B． | 单质的熔沸点逐渐升高 | ||
| C． | 卤离子的还原性逐渐减弱 | D． | 氢化物的热稳定性依次减弱 |
14．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
| A． | 图 I：反应 N2+3H 2?2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 | |
| B． | 图Ⅱ：反应 H2+I2?2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 | |
| C． | 图 III：反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 | |
| D． | 图 IV：反应 2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化 |
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