16．已知X.Y.Z.W.M五种元素.X.Z.W在元素周期表位置如下周期表.①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W.且反应物和产物中各微粒——青夏教育精英家教网——

16．已知X、Y、Z、W、M五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX₄⁺+WX^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX₃+X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M³⁺相等②Z₂与YW
分子中质子数相等．回答下列问题：

（1）在周期表中写出M，Y的元素符号；
（2）写出ZX₃的化学键类型：极性键；
（3）写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3 HNO₃=Al（NO₃）₃+3H₂O．

15．用高岭土（主要成分是Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O，并含有少量CaO、Fe₂O₃）研制新型净水剂（铝的化合物）．其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后加盐酸分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．
（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al₂O₃与强碱反应相似）Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）最后的沉淀是H₂SiO₃，生成沉淀的离子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用铁坩埚．

14．下列有关实验可行的是（　　）
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl₂
②混入KI溶液中的KHCO₃可滴加盐酸除去
③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去
④制Cl₂后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去．

13．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）

	A．	核外电子是分层运动的
	B．	所有电子在同一区域里运动
	C．	能量高的电子在离核近的区域运动
	D．	不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同

12．常温下，加水冲稀时c（H⁺）/c（OH^-）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-　②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺　④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
⑤K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-．

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；计算反应
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄        E．t₄～t₅         F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
t₁时刻C；t₃时刻E；
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

9．对于反应3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：增大；
（2）增大压强：增大；
（3）增大容器容积：减小．

8．取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.56L．将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；该醇中C、H、O的原子数之比为5：12：4．
（2）由以上比值能（填“能”或“不能”）确定该醇的分子式，其原因是最简式C₅H₁₂O₄中H原子个数已经饱和碳原子四价结构，所以最简式即分子式．
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式．

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄        E．t₄～t₅         F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
t₁时刻C；t₃时刻E；t₄时刻B．

0 153207 153215 153221 153225 153231 153233 153237 153243 153245 153251 153257 153261 153263 153267 153273 153275 153281 153285 153287 153291 153293 153297 153299 153301 153302 153303 153305 153306 153307 153309 153311 153315 153317 153321 153323 153327 153333 153335 153341 153345 153347 153351 153357 153363 153365 153371 153375 153377 153383 153387 153393 153401 203614