题目内容
7．
在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
分析 （1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；
（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3时正逆反应速率均增加，且逆反应速率等于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率．
解答 解：（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；
（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3时正逆反应速率均增加，且逆反应速率等于正反应速率，改变条件应为加催化剂．
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：C；E；B．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A． | 硝酸、亚硫酸和次氯酸都是见光易分解的挥发性酸 | |
| B． | 合金属于金属单质，很多性能与组成它的纯金属不同 | |
| C． | 金属及其氧化物、氢氧化物都不可能与强碱溶液反应 | |
| D． | 元素的非金属性、金属性强弱与其得失电子数目无直接关系 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | |
| B． | pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 | |
| C． | 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5 | |
| D． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7 |
4．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 在含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- | |
| C． | 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+ |
12．常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH-）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、SO42-、Cl-、NO3-．
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、SO42-、Cl-、NO3-．
| A． | ② | B． | ①③⑤ | C． | ②④ | D． | ②③⑤ |
19．水的摩尔质量是（ ）
| A． | 18 | B． | 18mol | C． | 18 g | D． | 18g/mol |
16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
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17．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
| A． | 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ | B． | 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O | ||
| C． | NH3+HNO3═NH4NO3 | D． | 3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2 |