2．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N-H键数为3NA
B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA
C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机
B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性
C．医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液
D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果
20．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）═CH3OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图，假设100℃时达到平衡所需的时间为15min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.001 mol•L-1•min-1．
（3）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
19．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液．现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7时，Fe3+沉淀．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe2+沉淀的pH最大，当Fe2+沉淀完全时，Cu2+也被沉淀．
（2）有人用强氧化剂Ca（ClO）2将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入Ca（ClO）2后，溶液的pH变化是A（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
②你认为用Ca（ClO）2做氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新杂质Ca2+．
③现有下列几种常用的氧化剂，适合用于除去混合溶液中Fe2+的有A、D、E（有几个选几个，填代号）．
A．Cl2        B．KMnO4         C．浓HNO3         D．O2         E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有A、C、F（有几个选几个，填代号）．
A．Cu2（OH）2CO3      B．氨气     C．CuO     D．Na2CO3     E．NaOH      F．Cu（OH）2．
18．按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．
17．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（　　）
A．若P3＞P4，则y轴表示B的百分含量
B．若P3＞P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C．若P3＜P4，则y轴表示B的体积分数
D．若P3＜P4，则y轴表示混合气体的密度
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
B．向含等物质的量浓度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中缓慢加入镁粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO
15．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
14．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
A．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③（NH4）Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA
B．1L0.1mol?L-1氨水中NH3?H2O分子数为0.1NA
C．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA
D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA
 0  153161  153169  153175  153179  153185  153187  153191  153197  153199  153205  153211  153215  153217  153221  153227  153229  153235  153239  153241  153245  153247  153251  153253  153255  153256  153257  153259  153260  153261  153263  153265  153269  153271  153275  153277  153281  153287  153289  153295  153299  153301  153305  153311  153317  153319  153325  153329  153331  153337  153341  153347  153355  203614 

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