Question

17．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（　　）

• A． 若P₃＞P₄，则y轴表示B的百分含量
• B． 若P₃＞P₄，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量
• C． 若P₃＜P₄，则y轴表示B的体积分数
• D． 若P₃＜P₄，则y轴表示混合气体的密度

Answer 1

分析 由图1可知，温度T₁时，P₂到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P₂＞P₁，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向，所以x=1；压强P₂时，T₁到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T₁＞T₂，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；由图Ⅱ可知，Y随温度的升高而降低，根据选项结合压强对平衡移动的影响判断P₃、P₄的关系．

解答 解：由图1可知，温度T₁时，P₂到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P₂＞P₁，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向，所以x=1；压强P₂时，T₁到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T₁＞T₂，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，
A．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，则P₃＜P₄，故A错误；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，则P₃＞P₄，故B正确；
C．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P₃＞P₄，故C错误；
D．混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故D错误，
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，关键是利用“定一议二”与“先拐先平数值大”原则分析反应特征．