Question

14．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

• A． 0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B． 0.01mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 同浓度的下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄②NH₄HCO₃③（NH₄）Cl，④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
• D． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．氢氧化钠过量，反应后溶质为0.005mol/L的一水合氨、NaCl和0.02mol/L的NaOH；
C．硫酸铵中含有2个铵根离子，其溶液中铵根离子浓度最大，一水合氨为弱碱，其溶液中铵根离子浓度最小；碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，据此判断铵根离子浓度大小；
D．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断．

解答 解：A．0.2mol/L Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．0.01mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故B错误；
C．同浓度的①（NH₄）₂SO₄②NH₄HCO₃③（NH₄）Cl，④NH₃•H₂O溶液中，①（NH₄）₂SO₄的铵根离子浓度最大，④NH₃•H₂O中铵根离子浓度最小，②中碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则铵根离子浓度②＜③，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，故C正确；
D．常温下将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力．