9．将agFe2O3.Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L-1的盐酸溶液中.然后向其中加入NaOH溶液.使Al3+.Fe3+刚好完全沉淀.用去NaOH溶液100mL.——青夏教育精英家教网——

9．将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L^-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Fe³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

8．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺．
（3）步骤③中反应的离子方程：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]．
（4）步骤④中一列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？
偏低（填“偏高、偏低或无影响”）．

7．已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，SO₂（g）和O₂（g）所具有的能量大于SO₃所具有的能量
	B．	将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
	C．	增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
	D．	如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

6．已知Fe₃O₄可表示成（FeO•Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	O₂是氧化剂，Fe²⁺和S₂O₃^2-是还原剂
	B．	每生成1molFe₃O₄，则转移电子数为2mol
	C．	参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	D．	若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
	B．	500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（△H＜0）
	C．	红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅（2 NO₂?N₂O₄（无色））
	D．	光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

4．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（　　）

3．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO₄^2-铜元素全部转化为Cu²⁺，滤去不溶性杂质．
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．用0.05000mol/molNa₂S₂O₃溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂?2I^-+S₄O₆^2-），消耗14.00 mL．
已知：酸性条件下，MnO₄^-的还原产物为Mn²⁺．
（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1．
（已知室温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）步骤3若未除去Fe³⁺，则测得的Cu²⁺的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）计算试样中Cu₂S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ/mol
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ/mol
反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以发生电离：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨发生“复分解”反
应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．
在600℃时催化效果最好的是Ru （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Rh比Fe的催化能力强．
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂．
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl或3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	遇苯酚变紫色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	使甲基橙变红色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、ClO^-、Cl^-
	C．	0.1mol/LNaHCO₃溶液：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-
	D．	0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、MnO₄^-

20．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH₄Br的电子式：
	C．	³⁴S^2-的结构示意图：		D．	邻羟基甲苯酸的结构简式：

0 153129 153137 153143 153147 153153 153155 153159 153165 153167 153173 153179 153183 153185 153189 153195 153197 153203 153207 153209 153213 153215 153219 153221 153223 153224 153225 153227 153228 153229 153231 153233 153237 153239 153243 153245 153249 153255 153257 153263 153267 153269 153273 153279 153285 153287 153293 153297 153299 153305 153309 153315 153323 203614