题目内容

4．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（　　）
A．Na2CO3B．NaClC．NH4ClD．CH3COONa

分析 根据盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解来分析．

解答 解：NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，即pH=7，NH4Cl是强酸强碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，PH＜7，CH3COONa、Na2CO3均为强碱弱酸盐，均水解显碱性，但由于其对应的酸的酸性强弱关系为：CH3COOH＞H2CO3，故当浓度相等时，水解程度为：Na2CO3＞CH3COONa＞7，即溶液pH最大的是Na2CO3，故选A．

点评 本题考查盐的水解．相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是?Fe，实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
?简述生成Fe（OH）2的操作过程?使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E．
?拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）．
?写出实验室制取氨气的化学方程式?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
?要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
?用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是?打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉．
17．某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是CH≡C-CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、（CH3）2CHC≡CH（写结构简式）．
12．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入铝片能放出氢气的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
B．滴入酚酞显红色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
D．滴入甲基橙显红色的溶液：MnO4-、K+、SO42-、CH3CH2OH
19．A～I九种有机物有如下转化关系：

已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C，E；
（2）写出D中官能团的结构简式：-CHO，写出I中官能团的名称酯基；
（3）由H生成G的有机反应类型为取代反应；
（4）写出下列反应的化学方程式．D→B过程中的第①步CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCHClCH3；
（5）C的核磁共振氢谱上共有5组吸收峰．C的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为13，任意写出其中一种物质的结构简式：；
①遇浓溴水生成白色沉淀      
②在加热条件下能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀
③在NaOH溶液中可发生水解反应．
9．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L
16．（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞O
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为HCHO．

（2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O．
（3）某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4、（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．上述两步中消耗CO的物质的量之比为3：8．
（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为（　　）
A．100mLB．200mLC．250mLD．无法计算
14．下列表示正确的是（　　）
A．CH4的球棍模型示意图为B．H2O2的电子式：
C．葡萄糖的最简式为CH2OD．聚丙烯的结构简式：

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