Question

9．将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L^-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Fe³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

• A． 0.1 mol/L
• B． 0.2 mol/L
• C． 0.4 mol/L
• D． 0.6mol/L

Answer 1

分析 反应生成氯化铝、氯化铁，盐酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），据此计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：Fe₂O₃、Al₂O₃与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，盐酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，
根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=0.02mol，则该c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故选B．

点评 本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．