1．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A和B具有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍； C单质燃烧时呈现黄色火焰，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物； E元素的最低负价为负一价；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆．试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：A碳，D硫．
（2）写出B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（3）用电子式表示化合物 CE 的形成过程．
（4）如何检验FE2溶液中的金属阳离子（答操作、现象及结论）取少量的FeCl2溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色．再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色，则FeCl2溶液中有Fe2+．
20．（1）下列五种物质中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共价键的物质有②③④ （填序号）
分别写出 CO2、Ba（OH）2 的电子式、．
（2）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）．
①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤．
从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③．
将重油转化为汽油④．
从海水中得到的无水MgC12提取金属镁⑦．
（3）丙烯（C3H6）可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式．
19．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（　　）
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3
C．R可能是第二周期元素D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
18．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑B．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2
17．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法是还原沉淀法．该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr2O${\;}_{4}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的浓度相同 
b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的颜色不变
（3）写出第②步反应的离子方程式，还原1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至1.0×10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
16．（1）为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
（2）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c（Ag）的大小关系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
（4）为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．

结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni（填元素符号）．
15．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳或氧化钙，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ $\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++H2O2+2I+=I2+2H2O．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
14．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是（　　）
A．结构简式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应
C．官能团是羟基D．能发生取代反应
13．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
12．（1）煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化（填物理变化或化学变化）
（2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是蛋白质、烃
（3）油脂水解后的一种共同产物是甘油
（4）能用于鉴别某织品是棉花还是羊毛的最简单的方法是灼烧，若闻到烧焦的羽毛气味，则是羊毛
（5）相对分子质量为58的烷烃的分子式是C4H10
（6）1mol某气态烃完全燃烧，生成3mol二氧化碳和2mol水，则此烃的分子式是C3H4．
 0  153114  153122  153128  153132  153138  153140  153144  153150  153152  153158  153164  153168  153170  153174  153180  153182  153188  153192  153194  153198  153200  153204  153206  153208  153209  153210  153212  153213  153214  153216  153218  153222  153224  153228  153230  153234  153240  153242  153248  153252  153254  153258  153264  153270  153272  153278  153282  153284  153290  153294  153300  153308  203614 

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