题目内容

1．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A和B具有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍； C单质燃烧时呈现黄色火焰，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物； E元素的最低负价为负一价；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆．试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：A碳，D硫．
（2）写出B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（3）用电子式表示化合物 CE 的形成过程．
（4）如何检验FE2溶液中的金属阳离子（答操作、现象及结论）取少量的FeCl2溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色．再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色，则FeCl2溶液中有Fe2+．

分析 A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素； C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na；A和B具有相同的电子层数，二者同周期，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O元素、D为S元素；E元素的最低负价为负一价，原子序数大于硫，则E为Cl；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆，则F为Fe．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素； C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na；A和B具有相同的电子层数，二者同周期，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O元素、D为S元素；E元素的最低负价为负一价，原子序数大于硫，则E为Cl；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆，则F为Fe．
（1）A为碳元素，D为硫元素，故答案为：碳；硫；
（2）B为O元素，在周期表中的位置：第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（3）用电子式表示化合物 NaCl 的形成过程：，
故答案为：；
（4）检验FeCl2溶液中的金属阳离子方法：取少量的FeCl2溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色．再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色，则FeCl2溶液中有Fe2+，
故答案为：取少量的FeCl2溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色．再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色，则FeCl2溶液中有Fe2+．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案
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11．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合价为+1．
（3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显弱碱性性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：

①写出阴极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是PO43-杂质．该杂质产生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．
12．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
则C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．
9．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X2M分子中．M原子的杂化类型为sp3杂化，X2M分子的空间构型为V形．写出X2M在足量氧气中燃烧的化学方程式反应：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
16．（1）为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
（2）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c（Ag）的大小关系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
（4）为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．

结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni（填元素符号）．
6．烟气中NOX是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOX．若NOX中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOX吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOX的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气仍然不符合排放标准，理由：因通过Na2CO3溶液吸收后，吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2000mg NOX，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol（保留3位小数）．
（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量5.5g
（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
13．氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，关于该反应下列说法正确的是（　　）
A．HCOOH是还原剂B．ClSO3H被还原
C．反应后溶液的酸性增强D．ClSO3H是离子化合物
10．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）实验室制乙烯C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应
（2）用甲苯制备TNT，取代反应
（3）苯酚和浓溴水的反应，取代反应
（4）1，2-二溴乙烷与足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反应
（5）2-丙醇与氧气在催化剂作用下反应2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反应．
11．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
（1）维生素C具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），
+5价砷元素发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移4NA个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）．
（3）将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe （NO3）3+NO↑+2H2O   用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

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