Question

15．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是石灰乳或氧化钙，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg．
（2）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ $\stackrel{多步操作}{→}$I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H⁺+H₂O₂+2I⁺=I₂+2H₂O．
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

Answer 1

分析 （1）①工业上常用石灰乳或氧化钙和镁离子反应生成Mg（OH）₂；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁；
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
③分离时先分离下层液体．

解答 解：（1）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg²⁺，CaO和H2O反应生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂和镁离子反应生成Mg（OH）₂；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg，
故答案为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg；
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，
故答案为：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O；
③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙．

点评 本题考查了海水资源的综合运用，根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析解答，侧重分离和萃取的考查，题目难度不大．