9．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT.化合物A是其中的一种．下列关于A的说法正确的是( )A．A的分子式为C15H20O3B．能发生银镜反应C．分子中有3个手性碳原子D．1molA最多与1molH——青夏教育精英家教网——

9．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种．下列关于A的说法正确的是（　　）

	A．	A的分子式为C₁₅H₂₀O₃		B．	能发生银镜反应
	C．	分子中有3个手性碳原子		D．	1molA最多与1molH₂完全加成

8．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的是（　　）

	A．	石油的分馏		B．	分离硝基苯和水
	C．	除去甲烷中的乙烯		D．	制取并收集乙炔气体

7．下列物质肯定为纯净物的是（　　）

C₂H₄

6．固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式为C₈H₈，1mol该物质完全燃烧需消耗10mol O₂．
（2）由

通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为

（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为

．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：

．
（5）与CO₂类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、

和H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有AB（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H₂ D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H₂发生加成反应．

5．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）

	A．	检查容器瓶是否漏水		B．	给溶液加热
	C．	滴加液体		D．	过滤

正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据如下：

	沸点/℃	密度（g•cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.5	0.8107	微溶

实验步骤如下：
①将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出；又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
（4）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．（保留三位有效数字）

3．按要求填空
（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为C₉H₂₀或C₁₀H₈，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃；
（2）已知1mol烃B中 C、H两种元素的质量比为5：1，且所含电子总数为42N_A，则其分子式为C₅H₁₂，在它的同分异构体中，沸点最高的是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（写结构简式）；一氯代物只有一种的是新戊烷（写习惯名称）．
（3）在400℃，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：
①烃A的组成中应满足的条件A分子中含8个氢原子；
②若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围m≥18．

2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	CO₂（HCl），选用饱和NaHCO₃溶液
	B．	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），应通入CO₂气体
	C．	Na₂O₂粉末（Na₂O），将混合物在空气中加热
	D．	镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液

1．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用作含氮尾气处理剂、媒染剂、漂白剂等，利用重晶石生产中的副产品液态硫化钠（Na₂S，含少量Na₂SO₃、Na₂CO₃及不溶性杂质）生产硫代硫酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）反应器中Na₂S与S按物质的量之比1：1反应的离子方程式为S^2-+S=2S^2-，反应器需加热的目的是使Na₂S与S能充分反应
（2）氧化时，加入催化剂[m（MnSO₄）：m（NiSO₄•7H₂O）=1：4]，测得不同温度下完全氧化所需时间如表：

溶液温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80
氧化完全所需时间/h	6	5.5	5.5	6	20	16	11	11

氧化时适宜的操作温度为20℃～30℃，在50℃时，氧化完全所需时间比40℃时长得多，其原因是NiSO₄•7H₂O失去结晶水，而使催化剂的催化作用减弱
（3）过滤时，滤渣的主要成分为硫及液态硫化钠原料中的杂质，浓缩时加入适量乙醇的目的是减小Na₂S₂O₃的溶解度．

20．某同学设计如下元素周期表，下列说法正确的是（　　）

	A．	X元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸
	B．	Y元素最外层电子数是最内层电子数的2倍
	C．	原子半径：Y＞X＞Z
	D．	X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

0 153086 153094 153100 153104 153110 153112 153116 153122 153124 153130 153136 153140 153142 153146 153152 153154 153160 153164 153166 153170 153172 153176 153178 153180 153181 153182 153184 153185 153186 153188 153190 153194 153196 153200 153202 153206 153212 153214 153220 153224 153226 153230 153236 153242 153244 153250 153254 153256 153262 153266 153272 153280 203614