题目内容

6．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式为C8H8，1mol该物质完全燃烧需消耗10mol O2．
（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：．
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有AB（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2    D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．

分析 （1）根据化合物的结构简式书写分子式，烃CxHy燃烧耗氧量为x+$\frac{y}{4}$；
（2）卤代烃能发生消去反应生成烯烃；
（3）羧酸和醇发生酯化反应生成酯和水；
（4）反应②的实质是发生的加成反应；
（5）根据有机物的结构和性质之间的关系进行回答．

解答 解：（1）由有机物Ⅰ的结构简式可以写出其分子式为：C8H8，根据烃CxHy耗氧量为x+y/4，则耗氧量为10mol，故答案为：C8H8；10；
（2）卤代烃能通过消去反应，消去小分子溴化氢，方程式为：，
故答案为：；
（3）1molⅡ中含有2mol羧基，与2molC2H5OH在酸催化下发生酯化反应，得到对应的酯，故答案为：；
（4）化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，即原理是：O=C=O中的一个碳氧键断开，有机物断开碳氧键加成，有两种加成方式，其结构简式为，故答案为：（任写一种）；
（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键，结构简式分别为，A、B正确，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ中含醛基和双键各1mol，苯环消耗3mol，因此最多消耗氢气5mol，故D错误，有机物中没有和钠反应的官能团，故C错误，故答案为：AB．

点评 本题考查有机物结构和性质、有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见有机物反应类型及反应条件、断键和成键方式，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中，A管的作用是通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，
（4）为了安全，点燃乙炔前应检验纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．
（5）以乙炔、氯化氢为原料制取聚氯乙烯．写出反应的化学方程式：
CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．
17．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标（PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物）．下列情况不会增加空气中PM 2.5的是（　　）
A．直接露天焚烧秸秆B．?风能发电
C．汽车直接排放尾气D．用石油作燃料
14．为了验证Cl-、SO2、Fe2+还原性的强弱，某课外小组同学设计了如图所示装置进行实验
回答下列问题：
（1）A装置中盛装KClO3的仪器名称为圆底烧瓶；C装置制备SO2反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）若要用上述装置连续验证还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-
①验证还原性Fe2+＞Cl-的操作是关闭K1 、K3、K4，打开K2、分液漏斗活塞a
②再验证还原性SO2＞Fe2+的操作是关闭K1 、K2、K4，打开K3、分液漏斗活塞b
（3）实验结束时，检验实验后的B中溶液是否含有SO42-的操作方法为打开旋塞b，放出少量溶液于D中，加入盐酸无现象加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子．
1．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用作含氮尾气处理剂、媒染剂、漂白剂等，利用重晶石生产中的副产品液态硫化钠（Na2S，含少量Na2SO3、Na2CO3及不溶性杂质）生产硫代硫酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）反应器中Na2S与S按物质的量之比1：1反应的离子方程式为S2-+S=2S2-，反应器需加热的目的是使Na2S与S能充分反应
（2）氧化时，加入催化剂[m（MnSO4）：m（NiSO4•7H2O）=1：4]，测得不同温度下完全氧化所需时间如表：
溶液温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
 氧化完全所需时间/h 65.5 5.5 6 20 16  11 11
氧化时适宜的操作温度为20℃～30℃，在50℃时，氧化完全所需时间比40℃时长得多，其原因是NiSO4•7H2O失去结晶水，而使催化剂的催化作用减弱
（3）过滤时，滤渣的主要成分为硫及液态硫化钠原料中的杂质，浓缩时加入适量乙醇的目的是减小Na2S2O3的溶解度．
11．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3NA
B．1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA
C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
D．标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA
18．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量氯化铵，c（H+）增大
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
15．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cl2→HClB．NO2→HNO3C．Fe2O3→FeD．SiO2→H2SiO3
16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫氢键的作用力．
（2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．

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