4．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为$\frac{{2m{N_A}}}{M}$个；（用含有NA的式子表示）
②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X．
（3）某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•
L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15 mol•L-1．
3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNa2O2Na2CO3NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
2．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（　　）
A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱
20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$为：5.0×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.7×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（4）已知反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必须先列出表达式并计算出结果）．
（5）已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定．25℃时HIO的电离常数为2.5×10-9，则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）
19．氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是Al（OH）3；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因AlCl3溶液易发生水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体．
（3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2．请写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．
18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）
17．下列说法不正确的是（　　）
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能
B．对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol-1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应
C．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学
D．甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化
16．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（　　）
A．B．C．D．
15．下列关于反应热的叙述正确的是（　　）
A．反应热就是反应发出的热量
B．由C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的反应热为110.5kJ•mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
 0  153041  153049  153055  153059  153065  153067  153071  153077  153079  153085  153091  153095  153097  153101  153107  153109  153115  153119  153121  153125  153127  153131  153133  153135  153136  153137  153139  153140  153141  153143  153145  153149  153151  153155  153157  153161  153167  153169  153175  153179  153181  153185  153191  153197  153199  153205  153209  153211  153217  153221  153227  153235  203614 

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