题目内容

15．下列关于反应热的叙述正确的是（　　）
A．反应热就是反应发出的热量
B．由C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的反应热为110.5kJ•mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3

分析 A、反应热是指反应过程中所放出或吸收的热；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C．化学反应的焓变决定于反应物与生成物的能量差；
D．强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放热的热量为中和热，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；

解答 解：A、反应过程中吸收的热都也是反应热，故A错误；
B．碳的燃烧热是弱酸生成二氧化碳放出的热量，一氧化碳是不稳定的氧化物，故B错误；
C．化学反应的焓变决定于反应物与生成物的能量差，反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应能量变化，燃烧热、中和热概念的理解应用，注意反应焓变的计算方法，题目较简单．

练习册系列答案
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5．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）请完成该化学方程式并配平．
（2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA个．
（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为3.5×10-4 mol，原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L．
6．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
3．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
则等物质的量浓度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．
10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
A．
图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．
图中，发生吸氧腐蚀
C．
图中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．
图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极
20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$为：5.0×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.7×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（4）已知反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必须先列出表达式并计算出结果）．
（5）已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定．25℃时HIO的电离常数为2.5×10-9，则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）
7．已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A原子只有一个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中燃烧生成一种离子个数比为2：3的化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水消毒．请回答下列问题．
（1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化学式为Mg3N2．
（2）C、D形成的简单离子的半径大小关系为O2-＞Mg2+．
（3）B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（4）A、B所形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（5）写出E的单质与水反应的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
4．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境的说法不正确的是（　　）
A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境
D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
5．下列物质中，只能与NaOH溶液作用，不能与盐酸作用的是（　　）
A．KHSO4B．（NH4）2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO3

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