4．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钾溶液过程中：
（1）写出上述过程中可能发生反应的离子方程式．
（2）绘出氢氧化铝沉淀物质的量与KOH溶液体积之间的有关图象．
（3）向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升可以得到3.12克白色沉淀？（要求写出计算过程）
3．下列与盐的水解有关的是（　　）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．①④
2．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全．
（1）有浓度为1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe 3+，当溶液中Fe 3+ 沉淀完全时，Mg 2+是否开始沉淀无沉淀，Mg（OH）2开始沉淀时溶液的pH为10．
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出生成Mg（OH）Cl或MgO相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
1．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液的pH如下表：
溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.411.67.59.7
（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小顺序为③②①④．
（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．
20．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（　　）
选项目的试剂与方法原理
A灭火混合Al2（SO4）3与NaHCO3两种溶液两物质直接发生化学反应产生CO2
B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解
C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解
D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性
A．AB．BC．CD．D
19．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全-
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
方案三：按如图装置进行实验：
（3）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（4）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为29.6%．
（5）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA
C．1 L1mol•L-1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
17．下列说法不正确的是（　　）
A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病
D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
16．下列说法正确的是（　　）
A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为${\;}_{6}^{13}$C
B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥
C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐
15．下列的分离方法正确的是（　　）
A．除去 KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl
B．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠
C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可
D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体
 0  152992  153000  153006  153010  153016  153018  153022  153028  153030  153036  153042  153046  153048  153052  153058  153060  153066  153070  153072  153076  153078  153082  153084  153086  153087  153088  153090  153091  153092  153094  153096  153100  153102  153106  153108  153112  153118  153120  153126  153130  153132  153136  153142  153148  153150  153156  153160  153162  153168  153172  153178  153186  203614 

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