Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6 LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• B． 78 g苯含有C=C双键的数目为3 N_A
• C． 1 L1mol•L^-1的CuSO₄溶液中含N_A个Cu²⁺
• D． 常温下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；
B．苯分子中不含碳碳双键；
C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
D．二氧化碳和N₂O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；

解答 解：A．标准状况下，5.6LCO₂物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 N_A，故A错误；
B．苯分子中不含碳碳双键，故B错误；
C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1 L1mol•L^-1的CuSO₄溶液中含小于N_A个Cu²⁺，故C错误；
D.4.4gCO₂和N₂O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意苯分子中碳碳键的独特性、盐类水解规律，题目难度中等．