1．氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．
（2）在该反应中，氧化剂是Cl2，还原产物是NH4Cl，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为0.075NA．
（3）列式计算当有112mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为0.535 g．
20．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（　　）
A．
除去CO气体中的CO2气体		B．分
离碘酒中的碘和酒精
C．
验证NH3的溶解性		D．
吸收HCl防倒吸
19．实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2
（1）试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子．
（3）当反应中转移的电子数目为0.4NA时，生成的Cl2在标准状态下的体积为4.48L．
（4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
18．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（　　）
A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在
B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．久置氯水最终变为稀盐酸
17．“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：
（1）取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色．写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，H2O+CO2+CO32-=2HCO3-．
（2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸．结果制出了少量纯净的Cl2．请分析回答：
①A试剂的化学式为CaCl2或者BaCl2，其作用是除去CO32-离子．
②加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是HClO，还原剂是HCl，若生成标况下2.8LCl2，则转移电子数为0.125NA．
16．下表各组物质中，满足下右图物质一步转化关系的选项是（　　）
XYZ
AN2NO2NH4NO3
BAlAl2O3NaAlO2
CCuCuOCuCl2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
15．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．
（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．
①NH2Cl是共价化合物，其结构式是．
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．
在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．
①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=0.0.1mol/（L•min）．
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是ac．
a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3
b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度不变
Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．
①%2b 为电源的负极．
②A 室中电极上发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．
14．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．NO2和N2O4组成的46g混合气体中氮原子的数目为NA
B．1molC2H2分子中含有σ键的数目为2NA
C．HClO光照分解产生22.4LO2，转移的电子数为4NA
D．常温下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中阳离子数小于0.2NA
13．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

请回答：
（1）写出合成M5的单体F的结构简式：．
（2）反应类型：A→B取代反应，B→C氧化反应．
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有abc（填序号）．a．两个羟基     b．一个醛基     c．两个醛基      d．一个羧基
（4）写出化学方程式：B→C，
D→E．
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．
12．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
A．金属光泽　　　B．延展性C．导电性  D．导热性
（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
 0  152985  152993  152999  153003  153009  153011  153015  153021  153023  153029  153035  153039  153041  153045  153051  153053  153059  153063  153065  153069  153071  153075  153077  153079  153080  153081  153083  153084  153085  153087  153089  153093  153095  153099  153101  153105  153111  153113  153119  153123  153125  153129  153135  153141  153143  153149  153153  153155  153161  153165  153171  153179  203614 

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