下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰C．漂粉精是混合物.其有效成分是次氯酸钠D．久置氯水最终变为稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	氯元素在自然界中只以化合态形式存在
	B．	H₂在Cl₂中燃烧会产生苍白色火焰
	C．	漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
	D．	久置氯水最终变为稀盐酸

分析 A．氯元素是活泼非金属元素，自然界中无游离态；
B．氢气在氯气中燃烧放出苍白色火焰；
C．漂白精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；
D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，随反应进行最后为稀盐酸；

解答解：A．氯元素是活泼非金属元素，自然界中无游离态，只以化合态形式存在，故A正确；
B．氢气在氯气中燃烧放出苍白色火焰，生成氯化氢，故B正确；
C．漂白精是氯气和氢氧化钙反生成的氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；
D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，促进平衡正向进行，随反应进行最后为稀盐酸，故D正确；
故选C．

点评本题考查了氯及其化合物性质和制备，主要是氯水成分判断，漂白精的制备原理，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

9．浓度为0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄，则K₂Cr₂O₇被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（　　）

	A．	将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O→SO₃^2-+2HClO
	B．	硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H₂S+Fe²⁺→FeS↓+2H⁺
	C．	向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	D．	向硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加足量Ba（OH）₂溶液NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

13．M₅纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M₅纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

请回答：
（1）写出合成M₅的单体F的结构简式：

．
（2）反应类型：A→B取代反应，B→C氧化反应．
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有abc（填序号）．a．两个羟基 b．一个醛基 c．两个醛基 d．一个羧基
（4）写出化学方程式：B→C

，
D→E

．
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是NaOH溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液．

3．对于反应2SO₂（气）+O₂（气）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（气），下列判断正确的是（　　）

	A．	2mol SO₂和足量的O₂反应，必定生成2mol SO₃
	B．	当v（正）＞V（逆）时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小
	C．	正反应速率之比为v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2时，反应达到平衡
	D．	反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动

10．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是一种重要的化工原料，具有强氧化性，工业上用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃）通过以下流程（图1）来制取重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇）．回答下列问题．

（1）试剂X与硫酸均是调节溶液pH的，为何不用硫酸直接将溶液pH调整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏铝酸钠会变成铝离子，无法除去铝元素．写出两种能提高铬元素浸出率的措施：加热、搅拌、将铬铁矿粉碎等．
（2）氧化阶段发生多个反应，如SiO₂，Al₂O₃分别与Na₂CO₃反应转化为可溶性的钠盐，FeO•Cr₂O₃，则转化为Fe₂O₃，Na₂CrO₄，写出FeO•Cr₂O₃与Na₂CO₃反应的方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+8Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂↑．
（3）酸化时主要反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）有关物质的溶解度与温度之间的关系如图2所示，则操作Ⅰ的内容是蒸发浓缩，趁热过滤，晶体a的化学式是Na₂SO₄；进行操作Ⅱ的过程中实验时的温度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使铬元素充分利用．
（5）假设铬铁矿中铬元素的质量分数为a%，若10t的铬铁矿经过上述处理后可得到Na₂Cr₂O₇（式量为262）的质量为0.2a t，则转化过程中铬元素的利用率为79.4%．（精确到0.1）

7．用氢气还原2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相对原子质量是56，求该氧化物的化学式．

1．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②K_a1（H₂CO₃） ③Ka（HF） ④K_a2（H₂CO₃）的大小顺序为③②①④．
（3）将少量CO₂通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-．
（4）将CO₂通入0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中至中性，则溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol•L^-1．

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