Question

19．实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂
（1）试写出该反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子．
（3）当反应中转移的电子数目为0.4N_A时，生成的Cl₂在标准状态下的体积为4.48L．
（4）Cl₂用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）Cl元素的化合价升高，失电子；Mn元素的化合价降低，得电子；
（3）反应MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当反应中转移的电子数目为0.4N_A时，生成氯气的量为0.2mol，体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由此解答；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据离子方程式的书写规则书写．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Cl元素的化合价升高，失电子；Mn元素的化合价降低，得电子，故答案为：Cl；失；
（3）反应MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当反应中转移的电子数目为0.4N_A时，生成氯气的量为0.2mol，体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．