1．常温时.将下列溶液等体积混合后.所得混合液的pH小于7的是( )A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B．0.0l mol•L-1 的醋酸溶液与0.01 mol•——青夏教育精英家教网——

1．常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是（　　）

	A．	pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
	B．	0.0l mol•L^-1 的醋酸溶液与0.01 mol•L^-1的氢氧化钠溶液
	C．	pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
	D．	0.010 mol•L^-1的盐酸溶液与0.010 mol•L^-1的氢氧化钡溶液

20．实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接f、h接b、c接e、d接g
A b；c，f；h，e；d，g B h；f，b；c，d；e，g C f；h，b；c；e，d，g D f；h，b；c；d，e，g
（3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气
（4）请用方程式表示E中的反应原理Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）制取的氯气可用来制取漂白粉，请用方程式表示其制取原理2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
①Fe； ②HNO₃； ③Na； ④C； ⑤Al．

①②③④⑤

氮族元素氢化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是（　　）

相对分子质量

17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-		D．	Na⁺、Mg²⁺、OH^-、NO₃^-

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
	B．	0.1mol/L的AgNO₃溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4LSO₃所含分子数为N_A
	D．	23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为N_A

15．已知在25℃时，
（1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=3；
（2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=7；
（3）将pH=1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH小于，说明CH₃COOH是弱（填“强”或“弱”）电解质．

14．实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是KMnO₄，被氧化的元素是Cl．
（2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为2：5．
（3）氧化性：KMnO₄＞Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

（5）每生成标准状况下2.24L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为0.2mol．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molH₂O的质量为18g/mol		B．	CH₄的摩尔质量为16g
	C．	1mol任何气体体积均为22.4L		D．	0.5molSO₂分子的质量为32g

12．下列中和反应的离子程式能以H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	醋酸和氢氧化钠溶液		B．	氢氧化镁和硝酸
	C．	氢氧化钠溶液和稀硫酸		D．	氢氧化钡和稀硫酸

0 152969 152977 152983 152987 152993 152995 152999 153005 153007 153013 153019 153023 153025 153029 153035 153037 153043 153047 153049 153053 153055 153059 153061 153063 153064 153065 153067 153068 153069 153071 153073 153077 153079 153083 153085 153089 153095 153097 153103 153107 153109 153113 153119 153125 153127 153133 153137 153139 153145 153149 153155 153163 203614