Question

1．常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是（　　）

• A． pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
• B． 0.0l mol•L^-1 的醋酸溶液与0.01 mol•L^-1的氢氧化钠溶液
• C． pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
• D． 0.010 mol•L^-1的盐酸溶液与0.010 mol•L^-1的氢氧化钡溶液

Answer 1

分析 A、醋酸是弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离；
B、0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应；
C、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，两者均完全电离；
D、HCl为一元强酸，而氢氧化钡为二元强碱．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，故当pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后，醋酸大量过量，所得的溶液为醋酸和醋酸钠的混合物，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液显酸性，故A正确；
B、0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，所得溶液为醋酸钠的溶液，水解显碱性，故B错误；
C、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，两者均完全电离，故pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应生成硫酸钠，溶液显中性，故C错误；
D、HCl为一元强酸，0.01mol/L的盐酸中氢离子的浓度为0.01mol/L，而氢氧化钡为二元强碱，故0.01mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.02mol/L，故等体积混合后氢氧根过量，溶液显碱性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，应注意的是，当所给的信息是pH时，酸和碱的强弱对浓度的影响，难度不大．