题目内容

14．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
（2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为2：5．
（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为0.2mol．

分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e-，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，且该单元中生成5mol气体转移10mol电子，以此来解答．

解答 解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高为0，失去电子被氧化，
故答案为：KMnO4；Cl；
（2）KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，由反应可知，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为2：5，故答案为：2：5；
（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故答案为：＞；
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：；
（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.2mol，故答案为：0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本概念分析及电子转移计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下能生成HClO
B．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多
C．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
18．常温下，有c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的氢氰酸、氰化钠的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN-）与pH的关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．在pH=8.75的该溶液中：c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在M点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）
C．该溶液呈酸性、碱性或中性时，始终有：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）-c（HCN）=0.1mol•L-1
D．该溶液中当c（HCN）=c（CN-）时，盐的水解程度大于酸的电离程度
2．下列说法中，正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应
B．电解精炼铜时，若阴极得到1.204×1024个电子，则阳极质量减少6.4g
C．使甲基橙变红色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
D．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
9．一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHC：O3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断滴入1.0mol•L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．
反应阶段IIIIII
盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
现  象无气体产生气体无气体
解释CO32-+H+=HCO3-
回答下列有关问题：
（1）配制1.0mol•L-1的稀盐酸250mL，需要36.5%的浓盐酸20.8mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g•cm-3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）第Ⅱ阶段溶液中反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．样品溶液中c（CO32-）=0.500mol•L-1mol•L-1．
19．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
①Fe；   ②HNO3；   ③Na；  ④C；  ⑤Al．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （　　）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
D．强酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
3．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
请写出CO还原SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．
4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（　　）
A．制蒸馏水
B．粗盐提纯
C．用氢气还原氧化铜
D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液

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