下列叙述正确的是( )A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．1mol任何气体体积均为22.4LD．0.5molSO2分子的质量为32g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molH₂O的质量为18g/mol		B．	CH₄的摩尔质量为16g
	C．	1mol任何气体体积均为22.4L		D．	0.5molSO₂分子的质量为32g

分析 A．质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol；
B．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；
C．气体摩尔体积受温度和压强影响；
D．根据m=nM计算质量．

解答解：A．质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，1mol水的质量是18g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，甲烷的摩尔质量是16g/mol，故B错误；
C．气体摩尔体积受温度和压强影响，未指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；
D．m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查基本概念、基本计算，明确各个物理量单位、气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，题目难度不大．

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硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为4NH₃+12OH^--12e=2N₂+12H₂O．
（3）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

17．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^--；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	B．	向水中加入少量固体NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_W不变
	C．	向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）减小
	D．	将水加热，K_W增大，pH不变

1．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	C．	检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸
	D．	用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-		B．	Fe³⁺、H⁺、Cl^-、CH₃COO^-
	C．	Fe³⁺、SCN^-、K⁺、Cl^-		D．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

氮族元素氢化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是（　　）

相对分子质量

5．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D四点的K_W 由大到小的顺序：B＞C＞A=D．
（2）若从A点到E点，可采用的方法是加入活泼金属钠．
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为100：1．
（4）pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=10．

2．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）

氢氟酸、食盐水

氨水、碘酒

石灰水、硝酸

稀硫酸、食醋

3．某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置．

（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．（回答操作名称，不必叙述操作细节）
（2）实验室用Na₂SO₃与硫酸反应制备SO₂，MnO₂跟浓盐酸共热反应制备Cl₂时．制备Cl₂应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色．停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：恢复红色，D：无变化．
（4）实验小组利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．

试分析：
①实验小组在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO₂和Cl₂按1：1混合时，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，使混合气体失去漂白作用．（结合反应方程式回答）．
②盛NaOH溶液的烧杯吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向G试管中滴加少量d（填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．