题目内容

16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B．0.1mol/L的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
D．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为NA

分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、溶液体积不明确；
C、标况下三氧化硫为固体；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．

解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的阳离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列说法不正确的是（　　）
A．蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝
D．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
20．将一定质量的锌、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质锌的质量是（　　）
A．2.60gB．3.90gC．6.50gD．13.65g
4．下列叙述正确的是（　　）
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显+3价
11．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（　　）
A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部
1．常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是（　　）
A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B．0.0l mol•L-1 的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液
C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
D．0.010 mol•L-1的盐酸溶液与0.010 mol•L-1的氢氧化钡溶液
8．在NaOH和Ba（OH）2的混合液中，逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的体积与生成BaSO4沉淀的质量关系如图所示．已知当加入H2SO4溶液50 mL时，溶液呈中性．请回答：
（1）当加入H2SO4溶液20 mL时，沉淀的质量刚好达到最大生成BaSO4沉淀的质量是0.466 g．
（2）原混合液中NaOH的物质的量 是6×10-3mol
5．高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：①
$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$不能被氧化
②
（1）A→B的反应类型是取代反应或水解反应．
（2）B→C的化学方程式是2HOCH2C（OH）（CH3）2+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH2C（OH）（CH3）2+2H2O．
（3）D的官能团名称是羧基、羟基．
（4）D→E反应条件是浓硫酸、加热．
（5）G的结构简式是．
（6）D的同分异构体中，写出所有顺反异构的结构简式、、
、．
注意：
①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑．
②不考虑过氧键和环状结构           
③顺反结构均写出．
6．下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是（　　）
A．K+、NH4+、OH-、NO3-B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
C．Na+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-

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