4．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．2.0gH218O与D20的混合物中所含中子数为NAB．等物质的量的水与重水含有的中子数相等C．18gD20和18gH20中含有的质子数均为1——青夏教育精英家教网——

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH₂¹⁸O与D₂0的混合物中所含中子数为N_A
	B．	等物质的量的水与重水含有的中子数相等
	C．	18gD₂0和18gH₂0中含有的质子数均为10N_A
	D．	235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U发生裂变反应：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂变\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n净产生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）数为10N_A

3．已知甲酸是液态一元弱酸，沸点是100.7℃．某化学兴趣小组拟用如图装置制备CO，验证CO的还原性和检验铁矿石样品中氧化铁的质量分数（假设矿石中除氧化铁外，其他成分都不与CO反应），CO的制备原理为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．回答下列问题：

（1）A装置中向烧瓶中添加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，该仪器使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
a．润湿 b．干燥 c．捡漏 d．预热
（2）用离子方程式表示B装置中NaOH溶液的作用：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）C装置中应盛放的试剂是浓硫酸．
（4）检查气密性、装入药品后，点燃D处酒精灯前必须进行的一项操作是检验从尾气出来的CO的纯度；实验结束后，应先熄灭D处的酒精灯．
（5）尾气的正确处理方法是c（填正确答案标号）．
a．直接排放 b．用碱石灰吸收 c．点燃 d．NaHCO₃溶液洗气后排放
（6）若实验前铁矿石样品的质量为xg，实验后测得E、B质量分别增加了yg和zg，则铁矿石样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40y}{33x}$×100%．

2．现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、⁴⁰K、⁴⁸Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C．请回答下列问题：
（1）它们分属7种元素，属于氢元素的核素有3种，属于铀元素的核素有3种．质量数相等的粒子为¹H、¹H⁺、¹⁴N、¹⁴C、．
（2）已知元素R的某种核素的氯化物RCl_x中R^x+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为^Y+X+Z_Z+XR
（3）在H₃O⁺中，质子数、中子数、电子数之比为11：8：10；在NH₃D⁺中质子数、中子数、电子数之比为10：11：8．

1．硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）某实验小组在实验窒用BaSO₄、炭混合，在高温煅烧制备BaS，查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H₁=+571.2 kJ?mol^-1①
BaSO₄（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO₂（g）△H₂=+226.2 kJ?mol^-1②
则反应C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H₃=+172.5kJ?mol^-1
实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（2）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为0.4mol．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．

①含硫物种B表示HS^-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．　　　　　　　　　　
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）　　　　　
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺（用离子方程式表示）．
（4）在高温下，H₂S可完全分解为硫单质S_n（g）和H₂，实验测得分解产物中H₂与S_n（g）物质的量之比4：1，则n的值为4，写出其分解反应方程式为4H₂S=4H₂+S₄（g）．

20．下列6种有机物：①HC≡CH，②

，④CH₃COOH，⑤CH₃COOCH₃，⑥CH₂=CH-CH₂OH．根据官能团的不同可分为（　　）

19．下列各组有机物中，互为同分异构体的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．稀的氯化铁和稀的溴水颜色较接近，均为淡黄色．鉴别两种溶液可选用的试剂有：①氯水；②硝酸银溶液；③淀粉溶液；④氢氧化钠溶液；⑤四氯化碳（　　）

17．某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．

实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：

滴定实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	10.32	10.02	9.98

请回答问题
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

16．下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃鉴别开的是（　　）

	A．	0.1 mol•Lˉ¹BaCl₂溶液		B．	澄清石灰水
	C．	稀盐酸		D．	pH试纸

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe³⁺，下列试剂或药品
中最合适的是C（填序号），加入该试剂后可观察的现象为溶液显血红色．
A．稀盐酸B．氯气 C．KSCN溶液 D．氯化铜溶液
（2）将高温分解产生的气体通如图所示装置中，以检验产生的气体成分．
请回答下列问题：
①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO₄，表明有SO₃气体存在．
②装置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气．

0 152945 152953 152959 152963 152969 152971 152975 152981 152983 152989 152995 152999 153001 153005 153011 153013 153019 153023 153025 153029 153031 153035 153037 153039 153040 153041 153043 153044 153045 153047 153049 153053 153055 153059 153061 153065 153071 153073 153079 153083 153085 153089 153095 153101 153103 153109 153113 153115 153121 153125 153131 153139 203614