稀的氯化铁和稀的溴水颜色较接近.均为淡黄色．鉴别两种溶液可选用的试剂有:①氯水,②硝酸银溶液,③淀粉溶液,④氢氧化钠溶液,⑤四氯化碳( )A．①②③B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．稀的氯化铁和稀的溴水颜色较接近，均为淡黄色．鉴别两种溶液可选用的试剂有：①氯水；②硝酸银溶液；③淀粉溶液；④氢氧化钠溶液；⑤四氯化碳（　　）

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑤

D．

②③⑤

分析溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色，也可能是氯化铁溶液呈现的黄色，若加入有机溶剂，采用物理方法检验溴单质；若使用硫氰化钾溶液检验Fe³⁺的存在，结合给出的试剂可知，阴离子与硝酸银生成沉淀不同，铁离子与碱反应生成红褐色沉淀，以此来解答．

解答解：①二者均与氯水不反应，不能鉴别，故不选；
②氯化铁与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，而溴水与硝酸银生成浅黄色沉淀，可鉴别，故选；
③二者均与淀粉溶液不反应，不能鉴别，故不选；
④氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，溴水与NaOH反应得到无色溶液，故选；
⑤溴水与四氯化碳混合下层呈橙红色，而氯化铁与与四氯化碳混合下层为无色，故选；
故选C．

点评本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

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	A．	H₂S与SO₂、NO与O₂、NH₃与HCl在常温下均不能大量共存
	B．	（NH₄）₂SO₃、Ca（ClO）₂、NaAlO₂均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
	C．	Fe（OH）₃、FeCl₂、FeCl₃、NO均可通过化合反应得到
	D．	AlCl₃、Fe₃O₄、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到

6．下列实验可实现鉴别目的是（　　）

	A．	用NaOH溶液鉴别（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl
	B．	用AgNO₃溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液
	C．	用焰色反应鉴别NaCl和NaNO₃
	D．	用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂

13．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe²⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）己知K_sp（CuS）=1.2×10^-36，K_sp（NiS）=1.2×10^-21；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺沉淀完全时[溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-5mo1．L^-1]，此时溶液中Cu²⁺的浓度6.0×10^-26mo1•L^-1．
（4）工业上用铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄．电解时，应以隋性电极作阳极，阳极电极反应式为MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会增大（增大、减小、不变）．
（5）工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO₂的含量．现有V_amL浓度为cmo1•L^-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去体积的混合溶液，当通入尾气体积为V_bmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失．尾气中SO₂的体积百分含量为：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_{b}}$×100%．
（6）除杂后得到的MnSO₄溶液经过：蒸发浓缩、冷却结晶过滤及干燥得硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O）．

3．已知甲酸是液态一元弱酸，沸点是100.7℃．某化学兴趣小组拟用如图装置制备CO，验证CO的还原性和检验铁矿石样品中氧化铁的质量分数（假设矿石中除氧化铁外，其他成分都不与CO反应），CO的制备原理为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．回答下列问题：

（1）A装置中向烧瓶中添加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，该仪器使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
a．润湿 b．干燥 c．捡漏 d．预热
（2）用离子方程式表示B装置中NaOH溶液的作用：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）C装置中应盛放的试剂是浓硫酸．
（4）检查气密性、装入药品后，点燃D处酒精灯前必须进行的一项操作是检验从尾气出来的CO的纯度；实验结束后，应先熄灭D处的酒精灯．
（5）尾气的正确处理方法是c（填正确答案标号）．
a．直接排放 b．用碱石灰吸收 c．点燃 d．NaHCO₃溶液洗气后排放
（6）若实验前铁矿石样品的质量为xg，实验后测得E、B质量分别增加了yg和zg，则铁矿石样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40y}{33x}$×100%．

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A
	B．	1mol NO和1mol O₂的混合气体中含有的分子数为2N_A
	C．	标准状况下，11.2L SO₃所含分子数为0.5N_A
	D．	1.5mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

17．按碳的骨架分类，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH（CH₃）₂属于链状化合物		B．	属于芳香化合物
	C．	属于脂环化合物		D．	属于芳香化合物

18．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

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