Question

2．现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、⁴⁰K、⁴⁸Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C．请回答下列问题：
（1）它们分属7种元素，属于氢元素的核素有3种，属于铀元素的核素有3种．质量数相等的粒子为¹H、¹H⁺、¹⁴N、¹⁴C、．
（2）已知元素R的某种核素的氯化物RCl_x中R^x+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为^Y+X+Z_Z+XR
（3）在H₃O⁺中，质子数、中子数、电子数之比为11：8：10；在NH₃D⁺中质子数、中子数、电子数之比为10：11：8．

Answer 1

分析 （1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；原子符号左上角的数字为质量数；
（2）根据原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数-电荷数，质量数=质子数+中子数；
（3）先计算该微粒中的电子数、质子数、中子数，然后比较．

解答 解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，¹H、²H、³H、¹H⁺；²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U；⁴⁰K；⁴⁰Ca；Cl₂；¹⁴N；¹⁴C分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C等7种元素；¹H、²H、³H是氢元素的三种核素，即氢元素的核素有3种；²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U等属于釉元素，即釉元素的核素有3种；¹H、¹H⁺的质量数均为1，¹⁴N、¹⁴C的质量数均为14，即质量数相等的为¹H、¹H⁺，¹⁴N、¹⁴C．故答案为：7；3；3；¹H、¹H⁺，¹⁴N、¹⁴C；
（2）化合物中R元素的微粒的电子数为Z+X，故质子数=Z+X，质量数=质子数+中子数=Z+X+Y，所以该同位素的符号是^Y+X+Z_Z+XR，故答案为：^Y+X+Z_Z+XR；
（3）在H₃O⁺中，质子数、中子数、电子数分别为11、8、10，故个数之比为：11：8：10；在NH₃D⁺中电子数为：7+3×1+1-1=10，质子数为7+3×1+1=11；
 H没有中子，所以该微粒的中子数为7+3×0+1=8，所以其比为10：11：8．
故答案为：11：8：10；10：11：8．

点评 注意微粒中核内质子数、核外电子数、所带电荷数的关系：1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数；2、阴离子的核内质子数=其核外电子数-所带电荷数．