14．现有NaCl.Na2SO4和NaNO3的混合溶液.选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体.从而实现Cl-.SO42-.NO3-的相互分离.实验过程如图所示:请回答下列问题:(1)操作①的名称是——青夏教育精英家教网——

14．现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤
（2）写出实验过程中所用试剂为：试剂1BaCl₂或Ba（NO₃）₂试剂2AgNO₃加入试剂3过量的目的是除去过量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）恰当控制试剂4加入量的方法是测定溶液的PH值．
（4）若做固体D的焰色反应实验，使用的铂丝要用稀盐酸洗涤并灼烧至原色后才能实验．

13．Ⅰ．氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．

工业上通常采用电解法制氯气：观察如图1，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后a（填a或b）侧先变红．
（2）检验b极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，若变蓝色，则证明产生了Cl₂．
（3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式，并用双线桥法分析：

．
Ⅱ．在实验室里可用如图2所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
①②③④⑤
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．请写出实验室制Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl质量为14.6g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同
（4）长时间反应后，实验中可观察到④的试管里溶液的依次出现的现象是紫色变红色，然后褪色，最后呈黄绿色．

已知E₁=2218kJ•mol^-1、E₂=2752kJ•mol^-1，按要求回答问题：
①如图是1mol H₂NNH₂（g）和1mol O₂（g）反应生成N₂（g）和H₂O（g）过程中的能量变化示意图，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．请写出H₂NNH₂和O₂反应的热化学方程式H₂NNH₂（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
②H₂NNH₂的电子式为

，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154、O-H为460，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是391kJ．

第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
（1）砷元素的基态原子价电子排布图为

．
（2）氮元素的单质除了N₂外，还有N₄，则N₄中的N原子的轨道杂化方式为sp³．
（3）对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是前者（填空“前者”或“后者”），原因是前者分子间形成氢键，而后者分子内形成氢键，因而前者沸点高．
（4）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，在NaN₃固体中，阴离子的立体构型为直线型．
（5）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO+2H₂O，产物中的H[AuCl₄]是配合物，它的配位体是Cl^-．
（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm．
①砷化镓的化学式GaAs，镓原子的配位数为4．
②砷化镓的晶胞密度=5.34g/cm³（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×565pm（列式表示）．

10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
	C．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
	D．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N_A时，阳极质量减少为3.2g
	B．	0.5L1 mol•L^-1NaHS溶液中，Na⁺和HS^-离子数之和为N_A
	C．	Na₂O₂和Na₂S的固体混合物7.8g，其中Na⁺数为0.3N_A
	D．	3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N_A

8．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料
	B．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
	C．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
	D．	中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

7．室温下，向下列溶液中通入某气体至溶液呈中性（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol/LNaHCO₃溶液中通入CO₂：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	B．	0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（HF）=c（Cl-）
	C．	0.10mol/LNa₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
	D．	向0.10mol/LNaHSO₃溶液通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐
	B．	弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小
	C．	常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同
	D．	常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液

5．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	B．	常温下，100mL1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
	C．	1L0.1mol/L醋酸溶液中含有H⁺数目为0.1N_A
	D．	将0.1mol氯化铁溶于水中配成1L溶液，所得溶液中含有的Fe³⁺数目为0.1N_A

0 152930 152938 152944 152948 152954 152956 152960 152966 152968 152974 152980 152984 152986 152990 152996 152998 153004 153008 153010 153014 153016 153020 153022 153024 153025 153026 153028 153029 153030 153032 153034 153038 153040 153044 153046 153050 153056 153058 153064 153068 153070 153074 153080 153086 153088 153094 153098 153100 153106 153110 153116 153124 203614