Question

10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• C． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．pH=1的NaHSO₄溶液中硫酸氢钠完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据电荷守恒和物料守恒分析溶液中离子浓度大小关系；
B.0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1NaOH溶液等体积混合反应得到碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性；
C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中CH₃COONa和CaCl₂都存在物料守恒，但醋酸钠和氯化钙的量不知，不能合并书写物料守恒；
D．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C₂O₄2^-）．

解答 解：A．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故A正确；
B.0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1NaOH溶液等体积混合反应得到碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中CH₃COONa和CaCl₂都存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），但醋酸钠和氯化钙的量不知不能合并书写，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C₂O₄2^-），2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．