7．下列物质不能通过单质直接化合制备的是( )A．Na2OB．FeCl2C．Na2O2D．CuCl2——青夏教育精英家教网——

7．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（　　）

6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是（　　）

	A．	二者在一定的条件下可以相互转化
	B．	二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
	C．	等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者现象更剧烈，但前者产生的二氧化碳多
	D．	将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，会有浑浊产生

5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

	A．	向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl₂的氧化性强于I₂
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
	C．	向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
	D．	氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl₂

4．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如上图所示：用SO₂除去CO的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2b-a）kJ•mol^-1．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．
若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO60g．
（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图2所示．电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-；阳极反应式为2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑．

3．现有 0.175 mol•L^-1醋酸钠溶液500 mL（室温下，醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5）．
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH
（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是BC

（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有CD

A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钠固体 D．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有AC

A．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）
（5）欲配制0.175 mol•L^-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取7.2
g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液．[已知：M（CH₃COONa）=82g/mol]
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为0.35mol•L^-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）．
（6）在室温下，0.175 mol•L^-1醋酸钠（CH₃COONa）溶液的pH约为9．

2．已知某一温度下，0.1 mol•L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
	B．	c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1 mol•L^-1
	C．	将上述溶液稀释至0.01 mol•L^-1，c（H⁺）•c（OH^-）不变
	D．	溶液中存在：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（ A^2-）

1．下列选项正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	B．	等物质的量浓度的三种溶液：①（NH₄）₂SO₄、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＞②＞①
	C．	25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₂^2-）
	D．	CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

14．下列化学物质对应的危险化学品分类正确的是（　　）

O₂-易燃气体

稀HNO₃-易燃气体

浓硫酸-腐蚀品

13．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）

	A．	Na⁺的结构示意
	B．	CO₂的结构式：O-C-O
	C．	CH₄分子的比例模型为：
	D．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H⁺[]^-

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N_A
	B．	25℃时，pH=12的NaCN溶液中水电离的H⁺数为10^-12N_A
	C．	1L0.5mol•L^-1的CHCOOH溶液中所含的离子数和分子总数为0.5N_A
	D．	10mol•L^-1100mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N_A

0 152892 152900 152906 152910 152916 152918 152922 152928 152930 152936 152942 152946 152948 152952 152958 152960 152966 152970 152972 152976 152978 152982 152984 152986 152987 152988 152990 152991 152992 152994 152996 153000 153002 153006 153008 153012 153018 153020 153026 153030 153032 153036 153042 153048 153050 153056 153060 153062 153068 153072 153078 153086 203614