Question

6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是（　　）

• A． 二者在一定的条件下可以相互转化
• B． 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
• C． 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者现象更剧烈，但前者产生的二氧化碳多
• D． 将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，会有浑浊产生

Answer 1

分析 A、碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠加热分解能够生成碳酸钠；
B、NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
C、碳酸氢钠中碳的百分含量更高；
D、碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；

解答 解：A、加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故A正确；
B、碳酸氢钠加热会发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B正确；
C、碳酸氢钠中碳的百分含量更高，故等质量的两者和盐酸反应时，碳酸氢钠放出二氧化碳更多；由于HCO₃^-和和H⁺反应只需一步放出二氧化碳，而CO₃^2-要两步反应才能放出二氧化碳，故碳酸氢钠和盐酸的反应更剧烈，故C错误；
D、碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠析出晶体，则溶液变浑浊产生沉淀，故D正确；
故选C．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．