Question

1．下列选项正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B． 等物质的量浓度的三种溶液：①（NH₄）₂SO₄、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＞②＞①
• C． 25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₂^2-）
• D． CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中存在电荷守恒和质子守恒计算分析判断；
B．（NH₄）₂SO₄中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，一水合氨是弱电解质微弱电离，溶液中铵根离子浓度最小；
C.25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液显酸性，阴离子电离大于水解；
D．依据溶液中电荷守恒、物料守恒计算分析；

解答 解：A.0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），得到质子守恒，c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．（NH₄）₂SO₄中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，NH₃•H₂O是弱电解质存在微弱电离，溶液中铵根离子浓度最小，c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＜②＜①，故B错误；
C..25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液显酸性，阴离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．电荷守恒 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），中性c（H⁺）=c（OH^-） 所以 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），c（Na⁺）＞c（Cl^-），物料守恒 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二式子相减的质子守恒c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）-c（CH₃COOH），中性c（H⁺）=c（OH^-）所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写和计算判断，注意弱电解质电离微弱、盐类水解原理的应用，题目难度中等．