Question

5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

• A． 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl₂的氧化性强于I₂
• B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
• C． 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
• D． 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl₂

Answer 1

分析 氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由此分析解答．

解答 解：溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I₂，可证明Cl₂的氧化性强于I₂，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺，故C正确；
D．氯水能使有色花瓣褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明 Cl₂有漂白性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．