1．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3).碳酸钠.氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O).其主要反应为:(1)4FeO•Cr2O3+8——青夏教育精英家教网——

1．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应（1）和（2）均为氧化还原反应
	B．	反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO•Cr₂O₃
	C．	高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄
	D．	生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移8mol电子

20．甲醇（CH₃OH）是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．

19．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应可得到NH₃分子数为2N_A
	B．	20 g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A
	C．	粗铜电解精炼时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2N_A
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10N_A

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺
	B．	根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
	C．	增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
	D．	一定温度下，反应MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0

17．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	酸碱中和反应		B．	葡萄糖在人体内氧化分解
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应		D．	锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

16．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
	B．	0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
	C．	常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）
	D．	0.1 mol•L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH^-）=c （H⁺）-c （S^2-）+c （H₂S）

15．为了除去CuCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．这种试剂是（　　）

硫氰化钾溶液

Cu₂（OH）₂CO₃固体

14．Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H₂1.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L^-1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

13．铜镁合金9.2g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304mL （标准状况下）NO₂气体．向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
	B．	碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO₃^2-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	向FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

0 152886 152894 152900 152904 152910 152912 152916 152922 152924 152930 152936 152940 152942 152946 152952 152954 152960 152964 152966 152970 152972 152976 152978 152980 152981 152982 152984 152985 152986 152988 152990 152994 152996 153000 153002 153006 153012 153014 153020 153024 153026 153030 153036 153042 153044 153050 153054 153056 153062 153066 153072 153080 203614