Question

14．Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H₂1.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L^-1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 2.25mol•L^-1
• B． 2mol•L^-1
• C． 0.6mol•L^-1
• D． 0.3mol•L^-1

Answer 1

分析 反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒，则n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒，则n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该硫酸的浓度．

解答 解：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒可得：n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），
则：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×3mol/L×0.2L=0.3mol，
该稀硫酸的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应实质是关键，注意利用守恒方法进行的计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．