Question

18．下列说法错误的是（　　）

• A． 钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺
• B． 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
• C． 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
• D． 一定温度下，反应MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0

Answer 1

分析 A．铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，被氧化生成Fe²⁺；
B．反应热取决于反应物和生成物的总能量的差值，与反应过程无关；
C．增大压强不能增加活化分子的百分数；
D．分解反应绝大多数为吸热反应．

解答 解：A．铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；
C．增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．分解反应绝大多数为吸热反应，故此反应的△H＞0，此反应由一种物质生成两种物质，由液态变为气体，故△S＞0，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了金属的腐蚀、盖斯定律的原理和反应吸放热的判断等，难度不大．