16．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O   E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）B、C、D、E、F．
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D、E、F．
（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）C．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞MnO2．
15．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为（　　）
离子Mg2+Al3+Cl-X
物质的量浓度a2a2ab
A．Na+、6aB．SO42-、3aC．OH-、6aD．CO32-、4a
14．解释下列事实的离子方程式不正确的是（　　）
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+═Cu2++H2↑
13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
12．2.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g固体，由此可判断其产物是（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定
11．有关分散系的下列说法不正确的是（　　）
A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B．分散质粒子直径为1-100纳米的分散系是胶体
C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D．任何物质在水中溶解都有一定的溶解度
10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D．合成氨工业采用高压条件
9．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为氧化铝；
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，C与D反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）写出G→J的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；写出J→D的化学方程式：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（4）A→H的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+_．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
D．NaHSO4与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
7．中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是醛基、羟基．
（2）写出X的结构简式．
（3）写出反应类型A→B加成反应；W→BAD取代反应．
（4）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似．请写出该反应的化学方程式．
（6）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：
①与FeCl3反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种．
．
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