题目内容

12．2.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g固体，由此可判断其产物是（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定

分析 金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，计算所得固体中Na、O原子的物质的量之比，进而判断产物组成．

解答 解：金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，即3.1g固体中O原子质量为3.1g-2.3g=0.8g，则得到的固体中Na、O原子的物质的量之比为$\frac{2.3g}{23g/mol}$：$\frac{0.8g}{16g/mol}$=2：1，故产物只有Na2O，故选A．

点评 本题考查化学方程式计算，注意利用所得固体中Na、O原子数目之比进行判断，也可以利用极限法进行解答，侧重考查学生分析计算能力．

练习册系列答案
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2．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．该有机物属于芳香烃
B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该分子对称性好，所以没有顺反异构
D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
3．（1）1molO2与1molO3分子数之比为1：1．
（2）H2O的摩尔质量为18g/mol．
（3）标准状况下，0.1mol的氧气的体积为2.24L．
（4）2L0.5mol/LCaCl2溶液中Ca2+浓度0.5mol/L．
20．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是   （　　）
A．金属钠着火时，立即用水喷洒
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
7．中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是醛基、羟基．
（2）写出X的结构简式．
（3）写出反应类型A→B加成反应；W→BAD取代反应．
（4）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似．请写出该反应的化学方程式．
（6）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：
①与FeCl3反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种．
．
17．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空．
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取．
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
（3）滤液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
（4）为测定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．
4．下列实验能达到预期实验目的是（　　）
实验实验目的
A．测定等物质的量浓度的 CH3COONa和Na2S溶液pH比较 CH3COOH和H2S的酸性强弱
B．测定盐酸的浓度
C．测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液证明 CO32-水解分两步
A．AB．BC．CD．D
1．现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：
①熔融氢氧化钠  ②MgCl2  ③二氧化硅  ④稀硫酸  ⑤铝热剂  ⑥Cl2O7
（1）属于电解质的是①②；（2）属于混合物的是④⑤；（3）属于酸性氧化物的是③⑥．
2．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变．则它们可能是（　　）
A．C6H6O、C7H8O2B．C7H8、C3H8O3C．CH4、C2H4O2D．C3H4、C3H6O

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