下列事实中.不能用勒夏特列原理解释的是( )A．打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出B．H2.I2.HI混合气体加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D．合成氨工业采用高压条件题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出
	B．	H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深
	C．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
	D．	合成氨工业采用高压条件

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、由H₂、I₂（g）、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H⁺+Cl^-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

点评本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．

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	A．	Na与氧气		B．	澄清石灰水与二氧化碳
	C．	氯化铝溶液与氢氧化钠溶液		D．	Al与稀盐酸

1．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的化学式：Na₂O
	B．	氯化钙化学式：CaCl
	C．	铝的原子结构示意图：
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

18．（1）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（写出有关的离子方程式），将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
（2）现有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na₂CO₃＞NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na₂CO₃=NaHCO₃ （填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）
增大（填“增大、减小或不变”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）减小（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H⁺+A^-、BOH?B⁺+OH^-．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（填写编号）⑤＞④＞②＞③＞①
（6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO₃ ②CH₃COOH ③NaOH ④CH₃COONa ⑤KCl ⑥NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）①②⑥⑤④③．
（7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeCl₃溶液鉴别
	B．	能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
	C．	淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种
	D．	香柠檬粉具有抗氧化功能，结构为它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr₂，它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

15．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为（　　）

离子	Mg²⁺	Al³⁺	Cl^-	X
物质的量浓度	a	2a	2a	b

SO₄^2-、3a

CO₃^2-、4a

2．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色		B．	白醋加入豆浆中有沉淀产生
	C．	pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～3		D．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

19．

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-
	B．	0.1 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
	C．	pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
	D．	在一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（Ca²⁺）不变，c（C₂O₄^2-）将减小．（CaC₂O₄难溶于水）

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N_A
	B．	1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N_A
	C．	0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N_A
	D．	在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N_A

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