16．A-I分别表示中学化学中的常见物质.它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物.生成物没有列出).且已知G是一种两性氧化物.A.B.C.D.E.F六种物质中均含有同一种元素.F为红褐色沉淀．请填——青夏教育精英家教网——

16．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
（2）写出物质C、G的化学式：CFeCl₂，GAl₂O₃．
（3）反应①的反应类型是：置换反应（填基本反应类型）．
（4）反应④的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）检验溶液D中金属阳离子的常用方法是：取少量FeCl₃溶液于试管中，加入KCSN溶液，溶液显红色，证明含有Fe³⁺．

15．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
	B．	反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO＞Na₂FeO₄＞FeCl₃
	C．	若有2mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6mol
	D．	Na₂FeO₄能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe（OH）₃胶体

14．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（　　）

	A．	保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶
	B．	保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
	C．	保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
	D．	保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

13．如图为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄反应中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（　　）

12．下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（　　）

	A．	CO₂（SO₂）：澄清石灰水		B．	CO₂（CO）：通入氧气，并加热
	C．	Cl₂（HCl）：饱和碳酸钠溶液		D．	Fe（Al）：烧碱溶液

11．向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（　　）
①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥（4a-b） mol．

①②④⑤⑥

①③④⑤⑥

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	小苏打和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	氧化铝溶于强碱：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

9．日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（　　）

8．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	生石灰、粗硅、漂白粉		B．	液氧、烧碱、生铁
	C．	干冰、钢、玻璃		D．	盐酸、液氯、胆矾

7．品红分子结构中的发色基团遇到SO₂与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是（　　）

	A．	品红的分子式为C₂₀H₁₈N₃
	B．	上述漂白原理反应属加成反应
	C．	碱性品红及与H₂SO₃生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应
	D．	该无色化合物受热容易分解

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