题目内容

13．如图为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（　　）
A．Fe、SB．Cu、FeC．Fe、OD．Fe、Cu

分析 化合价升高元素是失去电子，化合价降低元素在反应中得到电子，氧化还原反应中得失电子数相等．

解答 解：反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中铁元素化合价升高，失电子，铜元素化合价降低，得到电子，
由图可知，甲失去电子，乙得到电子，
所以甲代表铁元素，乙代表铜元素．
故选D．

点评 本题考出学生化合价的升降和电子得失之间的关系，是对教材知识的考查，较简单．

练习册系列答案
相关题目
3．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（任写两种）．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%或0.70．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．
4．对于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）
A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
1．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（　　）
A．开始时，产生氢气的速率相同
B．参加反应的金属的物质的量比为1：1：1
C．所得溶液的质量相等
D．参加反应的金属的质量比为12：9：28
8．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．生石灰、粗硅、漂白粉B．液氧、烧碱、生铁
C．干冰、钢、玻璃D．盐酸、液氯、胆矾
18．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．
图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积
B．
装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量
C．
酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．
滴定管中读数为26.50mL
5．某有机物的分子模型为    三种不同大小的球代表三种相对大小不同的短周期元素原子，则有关该物质的说法不正确的（　　）
A．该物质结构简式为：CHCl=CCl2B．该物质存在顺反异构
C．该物质可由乙炔通过加成反应得到D．该物质难溶于水比水重．
2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．CO2B．乙醇C．Na2SO4D．铜
3．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（　　）
A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网