下列除杂试剂选择正确的是( )A．CO2(SO2):澄清石灰水B．CO2(CO):通入氧气.并加热C．Cl2(HCl):饱和碳酸钠溶液D．Fe(Al):烧碱溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（　　）

	A．	CO₂（SO₂）：澄清石灰水		B．	CO₂（CO）：通入氧气，并加热
	C．	Cl₂（HCl）：饱和碳酸钠溶液		D．	Fe（Al）：烧碱溶液

分析 A．二氧化碳能与氢氧化钙反应；
B．通入氧气引入新的杂质；
C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠反应；
D．铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，而Fe不反应．

解答解：A．二氧化碳能与氢氧化钙反应，将原物质除掉，故A错误；
B．通入氧气引入新的杂质，且少量的一氧化碳不燃烧，故B错误；
C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D．铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，而Fe不反应，然后过滤即可，故D正确．
故选D．

点评本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

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2．某学生研究小组欲分析CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究．
[提出假设]
假设1：沉淀为Cu（OH）₂
假设2：沉淀为CuCO₃
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu（OH）₂
[查阅资料]无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
[物质成分探究]
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置（夹持仪器未画出）进行定性实验：

（1）假设2中的沉淀为CuCO₃．
（2）假设1中沉淀为Cu（OH）₂的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH^-（．
（3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO₄试剂后，便可验证上述所有假设．
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO₄固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

3．如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是（　　）

③④⑤⑦⑧

20．天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如图所示．

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种．
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．
（3）海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；步骤③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．

7．品红分子结构中的发色基团遇到SO₂与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是（　　）

	A．	品红的分子式为C₂₀H₁₈N₃
	B．	上述漂白原理反应属加成反应
	C．	碱性品红及与H₂SO₃生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应
	D．	该无色化合物受热容易分解

17．下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（　　）

	A．	研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率
	B．	任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
	C．	研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率
	D．	使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

4．物质的分离和提纯的方法有：A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．过滤 E．蒸发
请选择合适的方法分离提纯下列各组物质（填写字母）
（1）分离植物油和水B；
（2）除去粗盐水中的泥沙D；
（3）食盐水中的食盐的提取E；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘A；
（5）分离CCl₄（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物C．

1．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．

2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②向1molAlCl₃溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
①写出实验室制取A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca （OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
①写出A+C→B的离子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
（不考虑气体的溶解）