6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA
B．7.8g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．46克 Na与足量氧气反应转移的电子数为2NA
D．1 L 1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA
5．下列过程有热量放出的是（　　）
A．醋酸的电离B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D．Na与H2O反应
4．下列各组物质的分类正确的是（　　）
A．同位素：14C与14N
B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷
C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱
D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫
3．A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质．它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式BHNO3，ENO2．
（2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是H2O2．
（3）写出①的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）写出②的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．所发生反应的化学方程式为Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
2．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）
A．24gB．18gC．21.6gD．25.2g
1．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（　　）
A．开始时，产生氢气的速率相同
B．参加反应的金属的物质的量比为1：1：1
C．所得溶液的质量相等
D．参加反应的金属的质量比为12：9：28
20．天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如图所示．

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种．
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步骤③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
19．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如图所示：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3Mn（OH）2 Zn（OH）2 
 沉淀开始时PH 7.52.2 8.8  6.5
 沉淀完全时PH  9.5 3.7 10.8 8.5
根据以上信息回答问题：
（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节PH的范围为8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn2+．
（4）过程①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．
（5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．
首先向制取的MnO2 中加入过量酸化的0.50mol/L H2C2O4，50.00mL，MnO2 完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.1%（保留2位有效数字）．
18．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，加入滴加KSCN溶液．实验现象：溶液变为红色．
实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中装置中加入什么物质苯．
17．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的是（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
B．上述实验中，有一个氧化还原反应
C．实验①生成的气体需要进行尾气处理
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
 0  152839  152847  152853  152857  152863  152865  152869  152875  152877  152883  152889  152893  152895  152899  152905  152907  152913  152917  152919  152923  152925  152929  152931  152933  152934  152935  152937  152938  152939  152941  152943  152947  152949  152953  152955  152959  152965  152967  152973  152977  152979  152983  152989  152995  152997  153003  153007  153009  153015  153019  153025  153033  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网