题目内容
18．
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，加入滴加KSCN溶液．实验现象：溶液变为红色．
实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中装置中加入什么物质苯．
分析 （1）氧化铁可以和酸反应生成三价铁盐和水，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色；
（2）①金属铁可以和三价铁之间发生反应生成亚铁离子；
②亚铁离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，易被氧化为氢氧化铁．
解答 解：（1）氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，将氯化铁和难溶物质分离的方法可以采用过滤法，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，
故答案为：稀盐酸；过滤； 滴加KSCN溶液；溶液变为红色；
（2）①金属铁可以和三价铁之间发生反应生成亚铁离子，为了得到亚铁盐的溶液，可以在剩余的氯化铁溶液中加入过量的铁，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
②氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，可覆盖一层和水互不相溶且密度小于水的液体乳：植物油、苯等，
故答案为：白；苯．
点评 本题考查学生亚铁离子和三价铁离子的性质和检验知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 | |
| B． | 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| D． | 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 |
9．下列关于氨气的说法正确的是（ ）
| A． | 氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 | |
| B． | NH3是电解质，所以氨水能导电 | |
| C． |  用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸 | |
| D． | NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 |
6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol•L-1 | |
| B． | 配制0.5L1mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况） | |
| C． | 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 小苏打和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
7．2015年12月12日，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过《巴黎协定》．指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
| A． | 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 | |
| B． | 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 | |
| C． | 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 | |
| D． | 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 |
