Question

3．A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质．它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式BHNO₃，ENO₂．
（2）H和 SO₂生成强酸F，此反应中氧化剂是H₂O₂．
（3）写出①的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）写出②的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．所发生反应的化学方程式为Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2 NaNO₃，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质，则A为Fe；与一定浓度B溶液反应得到C及气体D、气体E，结合D与E相互转化可知，B为HNO₃、D为NO、E为NO₂，二氧化硫与H反应得到强酸F，F与C反应得到NO，则C为Fe（NO₃）₂，H与黑色粉末I可以得到氧气，故H为H₂O₂，I为MnO₂，F为H₂SO₄，据此解答．

解答 解：A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质，则A为Fe；与一定浓度B溶液反应得到C及气体D、气体E，结合D与E相互转化可知，B为HNO₃、D为NO、E为NO₂，二氧化硫与H反应得到强酸F，F与C反应得到NO，则C为Fe（NO₃）₂，H与黑色粉末I可以得到氧气，故H为H₂O₂，I为MnO₂，F为H₂SO₄．
（1）由上述分析可知，B为HNO₃，E为NO₂，故答案为：HNO₃；NO₂；
（2）H₂O₂和 SO₂生成强酸H₂SO₄，此反应中氧化剂是H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（3）反应①的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）反应②的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）Fe（NO₃）₂溶液中滴入NaOH溶液，所发生反应的化学方程式为：Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2 NaNO₃、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，
故答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2 NaNO₃、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物推断，涉及N、Fe、S元素单质化合物性质，是对学生综合能力的考查．