15．某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（　　）
A．硫酸B．氢硫酸C．硝酸D．碘化钾
14．烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响．
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生．
（1）写出氨水捕捉 CO2的化学方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
（2）已知：NH4HCO3溶液显碱性，下列说法不正确的是ac．
a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
（3）如图是氨水吸收 CO2的脱除率随温度变化的关系图1．

应用平衡移动原理分析 CO2在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因氨水吸收CO2为放热反应，在40～45℃升高温度平衡向左移动，使CO2脱除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2和 CO，是一种新的能源利用方
式，基本原理如图2所示．
①X 是电源的负极（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为2：1．
Ⅱ．SO2、NOX 可以经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX的含量．O3氧化烟气中 NOX的主要反应的热化学方程式为：
NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
（5）依据以上反应，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-结合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移动，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．
13．A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图1所示（部分物质略去）．

I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体．
（1）A中所含元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）实验室制取B的化学方程式Ca（OH）2 +2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2NH3↑+2H2O．
（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2 +2CO2 ．
Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体．
（4）A与X反应的化学方程式2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2 ．
（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．a点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、NaCl．
12．下列能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠
D．用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
11．常温下，有关 0.1mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（　　）
A．根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质
B．加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
C．加入K2CO3固体可促进 NH4+的水解
D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大
10．常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
共价键H-HCl-ClH-Cl
E （kJ •mol-1）436243432
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1
B．H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1
C．1 mol H2（g） 与1 mol Cl2（g） 的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量
D．用电子式表示HCl的形成过程
9．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（　　）
A．NaCN中碳元素化合价为+2价
B．NaCN中含有离子键和极性共价键
C．H2O2既做氧化剂又做还原剂
D．当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移
8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
C．常温下，pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1 NA
D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 NA
7．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（　　）
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子式为C15H22O5
C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应
D．二者均可与氢气发生加成反应
6．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
A．明矾做净水剂：Al3++3H2O═Al （OH）3↓+3H+
B．小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
 0  152820  152828  152834  152838  152844  152846  152850  152856  152858  152864  152870  152874  152876  152880  152886  152888  152894  152898  152900  152904  152906  152910  152912  152914  152915  152916  152918  152919  152920  152922  152924  152928  152930  152934  152936  152940  152946  152948  152954  152958  152960  152964  152970  152976  152978  152984  152988  152990  152996  153000  153006  153014  203614 

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