题目内容
12．下列能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| B． | 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
| C． | 用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠 | |
| D． | 用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
分析 A．氨气密度比空气小；
B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁；
C．电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．
解答 解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；
B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁，不能直接用蒸发的方法制备，故B错误；
C．电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，故C正确；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、制备和除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．
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千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
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2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性 | |
| B． | 常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4 | |
| C． | 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 | |
| D． | 常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
3．轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（ ）
| A． | 铍原子 | B． | 碳原子 | ||
| C． | 氯原子 | D． | 铝原子 |
20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是c、d（填序号）．
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$ d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示．
计算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
②A点的pH=1．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是c、d（填序号）．
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$ d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示．
计算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
②A点的pH=1．
7．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 | |
| B． | 青蒿素分子式为C15H22O5 | |
| C． | 青蒿素在一定条件下可发生水解反应 | |
| D． | 二者均可与氢气发生加成反应 |
17．下列有机物的系统命名中正确的是（ ）
| A． | 3-甲基-4-乙基戊烷 | B． | 3，4，4-三甲基己烷 | ||
| C． | 3-甲基-5-己烯 | D． | 3，3-二甲基-1-戊烯 |
+Br2→
．
1．关于酶的说法中不正确的是（ ）
| A． | 酶是蛋白质 | B． | 酶是激素 | ||
| C． | 酶是催化剂 | D． | 酶是高分子化合物 |
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 钠和钾的合金在常温下呈液态，通常用作原子反应堆的导热剂 | |
| B． | 氢的两种同位素氘和氚可用来作氢弹 | |
| C． | 为了观察氢气燃烧时的火焰颜色，可将玻璃导管换成石英管 | |
| D． | 56度的二锅头白酒中乙醇的质量分数为56% |